∫Accueil

∫Présentation du site

∫Informations générales

∫Sujets et corrigés

∫Liens

∫Forum

 


Vous venez de détecter une erreur ? (Sur un corrigé, un lien), contactez-nous ! Nous remédirons au problème dès que possible.**** Vous avez une remarque à formuler ? N'hésitez pas à nous faire part de votre suggestion ! **** Vous êtes professeurs et vous souhaitez participer au projet Passetonbac ? Rentrez en contact avec nous. **** Vous êtes en fillière technologique ? ne vous inquiétez pas, tout l'équipe de Passetonbac vous proposera des la rentrée 2007 des sujets et corrigés dans les matières scientifiques ****

CORRIGE de Chimie
Asie - Section S - Juin 200
6

Evolution d'un système chimique

 

I] Etude de solutions aqueuses d’acide méthanoïque et d’acide benzoïque de même concentration.

1.1.1)     Réaction  de l’acide méthanoïque avec l’eau :

1.1.2)     Tableau d’avancement :

*      Détermination de l’avancement final :

D’après le tableau d’avancement on a :

Or,

D’où

L’avancement maximal de la réaction est 

*      Détermination de l’avancement maximal : 

D’après le tableau d’avancement on a :

L’avancement maximal de la réaction est


*      Taux d’avancement :

Par définition :

 

Donc 

Soit

1.1.3)     On déduit du calcul du taux d’avancement que la réaction mettant en jeu l’acide méthanoïque et l’eau n’est pas totale mais limitée car

1.2)       

D’où

Les deux solutions ont la même concentration donc seul le agit sur le taux d’avancement. Ainsi, plus le pH est faible et plus le taux d’avancement est élevé. Or,  donc la réaction avec l’eau est plus avancée pour l’acide méthanoïque.

II] Evolution d’un système chimique

2.1)

*      La constante d’équilibre associée à cette réaction est :

 

Calculons cette constante d’équilibre en fonction de et :

La concentration en  n’intervient pas dans l’expression de la constante d’équilibre car c’est le solvant.

Or,

Si on multiplie le numérateur et le dénominateur par  on exprime la constante d’équilibre K en fonction des constantes d’équilibre  :

 

D’où

Calcul de la constante d’équilibre  : :

2.2.1) quotient de réaction à l’état initial :

Donc

D'où

donc le système chimique va évoluer dans le sens direct.

2.2.2) Le système est en équilibre si

Donc si :

D'où

Pour que le système chimique soit en équilibre il faut que :

 

28/02/2007